课题一 常见的酸和碱(第二课时)
学习目标
1、 知道盐酸、硫酸的主要性质和用途； 2、 认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法； 3、 知道酸的相似化学性质。
重点、难点 浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质。 学习研讨 1、几种常见的酸
【自主学习】浓盐酸的质量分数在35%-37%，密度1.097g/cm3
，常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98％，其密度为1.84g/cm3
【观察思考】观察老师的实验10-2，观察记录实验现象并完成下表
盐酸 硫酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 【交流讨论】（1）打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？ 浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？
（2）阅读课本P52盐酸和硫酸的用途，常见的酸还有哪些？ 2、浓硫酸的腐蚀性
实验探究：观察老师的实验10-3、10-4记录实验现象并完成下表
实验 现象 1、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 2、用火柴棒蘸少量浓硫酸 3、将浓硫酸滴在一小块布上 4、将浓硫酸缓慢的倒入烧杯的水中 5、将水注入浓硫酸中 【交流讨论】（1）如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明
浓硫酸具有什么性质？
（2）如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？ （3）在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？ 3、酸的化学性质
(1)、【自主学习】填写下表
加紫色石蕊试液 加无色酚酞试液 稀盐酸 稀硫酸 【思考交流】如何识别一种溶液是否是酸溶液？ (2)、回忆所学的知识，完成下表
与稀盐酸的反应的化学方程式 与稀硫酸的反应的化学方程式 镁 锌 铁 【思考交流】上述反应的生成物有什么相同的地方？ (3)、【活动探究】完成下列实验，并填写表格
将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面
现象 化学方程式 铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 【思考交流】（1）上述反应生成物有什么相同之处？
（2）在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？ 【归纳总结】酸的化学性质：1、 2、 3、
学情分析 1、两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间，在这过程后中（ ）
A、浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大 B、浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大 C、浓盐酸会变质 D、浓硫酸对杯底的压强逐渐增大 2、下列化合物可以有金属和酸直接反应制取的是（ ）
A．氯化铜 B. 氯化铁 C.硫酸铁 D.硫酸镁
3、实验室盛放石灰水的瓶中常形成一层不溶于水的固体，形成该固体的化学方程式是__________________，可加________除去固体，反应的化学方程式是___________________. 6、将一枚表面有锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，发生的反应有（用化学方程式表示） ____________________________ 。 拓展提升 【必做题】
将一瓶盐酸分成两等份，并分别放入两个烧杯中，再将两个烧杯中分别加入等质量的镁、锌两种金属，等反应结束后，两种金属都有剩余。若镁、锌分别与盐酸反应生成的氢气的质量用a、b表示，则a、b两者的大小关系是（ ）
A. a＞b B. a＜b C.a=b D.无法判断
【选做题】 由两种金属组成的混合物共20g，与足量盐酸完全反应，共放出1gH2，试判断原
混合物的组成不可能是（ ）
A. Zn 和 Mg； B.Fe 和Mg ； C .Zn 和Fe ； D . Fe和Cu
课堂小结
