2015-2016学年宁夏银川市唐徕回民中学高三（上）月考化
学试卷（8月份）
一、选择题（只有一个选项符合题意，2分/题，共50分）
1．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42、HCO3
﹣
﹣
B．b点对应的溶液中：Na+、S2、SO42、Cl
﹣
﹣
﹣
C．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、F
﹣
﹣
D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I、CO32
﹣
﹣
2．下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2
﹣
﹣
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、I
﹣
﹣
﹣
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3
﹣
﹣
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42
﹣
﹣
3．某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入
﹣
﹣
﹣
过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中( ) A．至少存在5种离子
B．Cl一定存在，且c（Cl?）≥0.4mol/L C．SO42、NH4+、一定存在，Cl可能不存在
﹣
﹣
﹣
D．CO32、Al3+一定不存在，K+可能存在
﹣
1
4．课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝．由该实验能够得到的正确结论是( )
A．原溶液中一定含有SO42离子 B．原溶液中一定含有NH4+离子
﹣
C．原溶液中一定含有Cl离子 D．原溶液中一定含有Fe3+离子
﹣
5．在溶液中加人过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( ) A．Mg2+、Ba2+、Cl、NO3
﹣
﹣
B．K+、CO32、Cl、SO42
﹣
﹣
﹣
﹣
C．Ca2+、Na+、NO3、HCO3
﹣D．Na+、H+、Cl、Br
﹣
﹣
6．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( ) A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe+O2+2H2O===2Fe（OH）2 B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O===2H++SO32
﹣
C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH===2AlO2+H2O D．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl+ClO+2H+===Cl2↑+H2O
﹣
﹣
﹣﹣
7．下列实验过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是( )
A．除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl
﹣
B．含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色：5PbO2+2Mn2++4H+===5Pb2++2MnO4+2H2O
﹣
C．向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH+NH4++H++SO42
﹣
﹣
===BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
D．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+===Fe3++3H2O
8．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式表示的是( )
2
A．FeBr2与Cl2 C．HCl与Na2CO3
B．Ba（OH）2与H2SO4 D．Ca（HCO3）2与NaOH
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A．用氨水吸收废气中氮的氧化物：NO+NO2+2OH===2N B．用FeCl3溶液刻蚀铜电路板：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+ C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO+CO2+H2O===HClO+HC D．0.01 mol?L N
10．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S3是反应物之一．下列有关判断不 正确的是( ) A．该容器中发生了氧化还原反应
B．该反应中HNO3、H2O是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物 C．该反应中只有砷元素被氧化、只有氮元素被还原 D．HNO3、H2SO4、H3AsO4都属于最高价氧化物的水化物
11．下列说法不正确的是( )
A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体 B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化 C．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO?后漂白性减弱 D．浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余
12．已知：
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色； ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色． 下列判断正确的为( )
A．上述实验证明氧化性：MnO4＞Cl2＞Fe3+＞I2
﹣
﹣1
﹣
﹣
﹣
+H2O
NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol?L1 Ba（OH）2溶液等体积混合：+2Ba2++4OH===2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
﹣
+Al3++2S
3
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
13．有下列反应：①Na+H2O，②NaH+H2O，③NO2+H2O，④Cl2+H2O，⑤IBr+H2O，其中属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是( ) A．①③
14．氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应可生成它．CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是( ) A．“另一种反应物”一定具有氧化性 B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂 C．CuH+Cl2===CuCl+HCl↑（燃烧） D．CuH+HCl===CuCl+H2↑（常温）
15．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是( ) A．2
16．将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法不正确的是( ) A．参加反应的氯气的物质的量等于amol
B．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为1/7amol C．若某温度下，反应后
=11，则溶液中
=
的值
B．3
C．4
D．5
B．②⑤
C．③④
D．④⑤
D．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol≤ne≤amol
4
