化学7+4查漏补缺单(1) 编辑: 张昂 审核:化学组 时间:2016-05 一:选择(7×6=42分.单选.)
7．化学与社会、科学、技术、环保密切相关。下列有关说法不正确的是 A．荧光蛋白是一种高分子化合物且能发生水解 B．用纯碱溶液和盐酸可以清洗锅炉中的硫酸钙 C．利用次氯酸钠溶液的碱性对餐具和环境消毒 D．大量排放PM2．5、SO2、NOx等会形成雾霾 8．下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A．检验蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液
混合加热，观察现象
＋B．检验溶液中是否含有NH4：取少量待检验溶液，向其中加入浓NaOH溶液加热，
再用湿润的红色石蕊试纸放置试管口，观察现象
C．提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入过量浓溴水，振荡后静置过
滤，除去三溴苯酚沉淀
D．探究化学反应的限度：取5mL0．1mol／LKI溶液，滴加0．1mol／LFeCl3溶液5～6
滴，充分反应，根据溶液中是否含有碘单质和碘离子判断该反应有一定限度
9．下列有关物质的同分异构体（不考虑立体异构）数目的分析中正确的是
10．X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的
转化关系，下列判断正确的是
A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强
碱时，则X可能是NaAlO2
B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3 C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2 D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3
11．在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之
和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断一定正确的是
A．单质熔点：Z＞W B．离子半径：x＜Y
C．X和Z可存在丁同一离子化合物中 D．氧化物对应水化物的酸性：X＞Z
＋＋＋－
12．温度为25℃时，用Na2S沉淀Cu2、Zn2两金属阳离子（M2），所需S2最低浓度的
－＋
对数值lgc（S2）与lgc（M2）的关系如图所示。下列说法不正确的是
－－＋
A．Na2S溶液中：c（S2）＋c（HS）＋c（H2S）＝2c（Na）
1
B．25℃时，Ksp（CuS）约为1×1035
＋＋－
C．向100 mL Zn2、Cu2浓度均为105mol／L的混合溶液中逐滴加
－＋
入104mol／L的Na2S溶液，Cu2先沉淀
＋－
D．向Cu2浓度为105mol／L的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出
13．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5．0～6．0之间，通过电解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．石墨电极上发生氧化反应 B．根据图示，物质A为CO2
－
2－C．甲烷燃料电池中CO3向空气一极移动
D．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇 二、非选择题（包括必考题和选考题两部分） 26．（15分）亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂。已知：NaClO2饱和溶液在低丁38℃时
析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3利NaCl。某化学探究小组开展如下图所示实验制取NaClO2晶体并测定其纯度。回答下列问题：
（1）用50％双氧水配制30％的H2O2
溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要__________（填仪器名称）；右下图中装置C的作用是___________。
（2）装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为_____________________。
??反应后溶液中阴离子除ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外还可能含有一种阴离子是
－
－
－
_______________，检验该离子的方法是__________________。产生该阴离子最可能
的原因是_________________________。
a．B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内 b．B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和 c．B中的硫酸钠进入到D装置内 （3）请补充从反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；
②趁热过滤；③_____________；④_____________；得到成品。
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_______________。 （5）测定样品中NaClO2的纯度：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量
?KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO2＋4I＋4H＝2H2O＋2I2＋Cl。将所得混
－
＋
－
2
合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c
－
mol· L1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL
2－2－ （已知：I2＋2S2O3＝2I＋S4O6）。
－
①确认滴定终点的现象是___________；
②所称取的样晶中NaClO2的物质的量为_________（用含c、V的代数式表示）。 27．（14分）研究氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： Ⅰ．2NO2（g）＋NaCl（g）NaNO3（g）＋ClNO（g） △H＜0，化学平衡常
数为K1
Ⅱ．2NO（g）＋Cl2（g）2ClNO（g） △H＜0，化学平衡常数为 K2 请回答下列问题：
（1）4NO2（g）＋2NaCl（g）2NaNO3（g）＋2NO（g）＋Cl2（g）的反应热
△H＝______（用△H1、△H2表示），化学平衡常数K＝_________（用K1、K2表示）。 （2）若反应Ⅰ在绝热密闭容器中进行，实验测得NO2（g） 的转化率随时间变化如图所示，t3～t4时刻NO2（g）的转 化率（NO2％）降低的原因是____________。
（3）若反因Ⅱ在恒温、恒容条件下进行，下列能判断该反
应一定达到平衡状态的是__________。
A．容器内压强不再变化 B．n（ClNO）＝n（NO） C．混合气体密度不变 D．v正（NO）＝v逆（ClNO）
（4）在一定温度和压强下，反应Ⅱ达到平衡，当NO和Cl2的比例不同时，对Cl2的
转化率及平衡混合物中ClNO的体积分数都有影响。设NO和Cl2起始物质的量之比为x，平衡时Cl2的转化率为a，平衡混合物中ClNO的体积分数为y，y＝_______。（用a和x的代数式表示y）
（5）实验室用NaOH溶液吸收NO2，反应：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O。
含0．2molNaOH的水溶液与0．2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0．1mol·
??L1CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3）、c（NO2）、c（CH3COOH）由大到小
－
的顺序______。（已知HNO2的电离常数K3＝7．1 ×104mol·L1，CH3COOH的
－－
电离常数K4＝1．7×105mol·L1）。常温下，向溶液B中加水稀释过程中，下列比值变大的是_______。
＋－－－
a．c（H）／c（OH） b．c（OH）／c（CH3COO）
＋－－＋
c．c（Na）／c（CH3COO） d．c（CH3COO）·c（H）／c（CH3COOH）
－
－
28．（14分）一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、
CaO等]制取草酸钴的工艺流程如下
3
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
＋
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是_____________。 （2）制取NaClO3可以将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液，该反应的离子方程式为 ；实验需要制取10．65克NaClO3 ，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为____ （标准状况）。 （3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________；使用萃取剂适宜的pH是______（填选项序号）。 A．接近2．0 B．接近3．0 C．接近5．0 （4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、
－－
CaF2沉淀。已知Ksp（MgF2)＝7．35×1011、Ksp（CaF2)＝1．05×1010。当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+)/ c（Ca2+）＝___________。 （5）工业上用氨水吸收废气中的SO2。已知NH3·H2O的电离平衡常数
－5－1 －－
Kb ＝1．8×10mol·L，H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1．2×102mol·L1 ，Ka2 ＝
－－
1．3×108mol·L1。在通入废气的过程中：
①当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为____________。
②当恰好形成酸式盐时，加入少量NaOH溶液,反应的离子方程式为____________。 37．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重 要用途。 （1）制备CrO2Cl2的反应为：K2Cr2O7＋3CCl4
2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。 ②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为
________，中心原子的杂化方式为___________。
＋
（2）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2和
＋－－
Fe2的离子半径分别为6．9×102nm和7．8×102nm。则熔点： NiO_________FeO。（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3）Ni和La的合金晶胞结构如图所示。①该晶体的化学式为__________。
－－
②已知该物质的摩尔质量为Mg·mol1，密度为d g·cm3。 设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是______cm3 （用含M、d、NA的代数式表示）。
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