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热化学方程式 中和反应反应热的测定
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[学业达标]
1．(2016·郑州高二检测)下列说法正确的是( )
A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量 B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态 D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应
【解析】 A项，热化学方程式中，化学式前面的化学计量数仅表示物质的量；B项，热化学方程式中，未注明温度和压强时，表示25 ℃，101 KPa；D项，化合反应不一定都是放热反应，如C＋CO2为吸热反应。
【答案】 C
11－1
2．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol，则HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为
22( )
A．＋184.6 kJ·mol C．－369.2 kJ·mol
－1－1
2CO
B．－92.3 kJ·mol D．＋92.3 kJ·mol
－1－1
－1
【解析】 由H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6kJ·mol知：2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH11－1－1
＝＋184.6 kJ·mol，进而推知：HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋92.3 kJ·mol。
22
【答案】 D
3．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol表示( ) A．碳和水反应吸收131.3 kJ的热量
B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ热量
C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收热量131.3 kJ
【解析】 依据反应热的概念，反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时，吸收或放出的热量，单位是kJ/mol，该热化学方程式表示：1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ的热量，特别要指明水的状态。
【答案】 C
4．含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为( )
11－1
A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ·mol
22B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ·mol C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol
－1－1
－1
－1
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11－1
D．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol
22
11.2 g－1
【解析】 11.2 g KOH的物质的量为＝0.2 mol,1 L 0.1 mol·L的H2SO4溶液中n(H2SO4)
56 g·mol－1＝0.1 mol，n(H)＝0.2 mol，二者恰好反应生成0.2 mol H2O(l)，则生成1 mol H2O(l)时放出11.46 kJ×5＝57.3 kJ，故中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol。
【答案】 D
5．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是( ) A．2A(l)＋B(l)===2C(g) ΔH1 B．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH2 C．2A(g)＋B(g)===2C(l) ΔH3 D．2A(l)＋B(l)===2C(l) ΔH4
【解析】 对于同一种物质，在气态时能量最高、液态时次之，固态时最低，则A项放出热量最小，C项放出热量最多。
【答案】 A
6．(2016·石家庄高二检测)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是( )
3
A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ/mol
2B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ/mol C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 452 kJ/mol
【解析】 反应放热ΔH<0，排除A、D两项，1 g甲醇完全燃烧放出22.68 kJ的热量，则2 mol 甲醇完全燃烧时放出的热量为：22.68 kJ×32×2＝1 452 kJ，故ΔH＝－1 452 kJ/mol。
【答案】 B
7．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：
H(aq)＋OH(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol分别向1 L 0.5 mol·L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸，②浓硫酸，③稀硫酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是( )
【导学号：29910006】 A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3
B．ΔH2<ΔH1<ΔH3 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2
＋
－
－1
－1
－1
＋
【解析】 放出热量大小关系为：②>③＝57.3 kJ>①，故ΔH大小关系为：①>③>②，即ΔH1>ΔH3>ΔH2。 【答案】 D
8．(2016·齐齐哈尔高二检测)在相同条件下，下列三个热化学方程式： (1)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1 (2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2
