课时2 物质的量 气体摩尔体积
一、选择题
1．下列叙述中正确的是( )
A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子 B．1 mol氧的质量为16 g
C．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子
D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子
解析 作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.02×1023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A项错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 mol氧”的说法错误，B项错误；2H只表示2个氢原子，D项错误。 答案 C
2．(2017·潍坊质检)下列说法正确的是( )
A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1
B．20 ℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 D．2 mol气体的体积约为44.8 L
解析 A项，没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol1，A项错误；B项，根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同
－
体积的任何气体都含有相同的分子数，B项正确；C项，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L，C项错误；D项，没有给出气体所处的温度和压强，D项错误。 答案 B
3．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容
器中气体的判断正确的是( ) A．中子数相同 C．质子数相同 解析
13
14
B．分子数不同 D．气体质量相同
N原子中有7个质子、7个中子，16O原子中有8个质子、8个中子，
C原子中有6个质子、7个中子，同温、同压、同体积的这两种气体，分子
数相同，故两容器中的中子数相同。 答案 A
4．下列有关C2H2和C6H6的叙述错误的是( ) A．二者的碳元素的质量分数相同
B．在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相等 m?C2H2?1
C．等物质的量时，二者质量之比为＝
m?C6H6?3
D．等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等
解析 C2H2与C6H6的最简式均为CH，故二者的碳元素的质量分数相同，A项正确；标准状况下，C6H6为非气体，等体积的两种物质的物质的量不相等，所以含有的分子数也不相等，B项错误；假设二者均为1 mol，则C2H2的质量为26 g，C6H6的质量为78 g，质量之比
m?C2H2?26 g1
＝＝，C项正确；假
m?C6H6?78 g3
设二者质量均为78 g，则C2H2为3 mol，C6H6为1 mol,3 mol C2H2完全燃烧消耗7.5 mol O2，1 mol C6H6完全燃烧也消耗7.5 mol O2，D项正确。 答案 B
5．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )
”分别表
A．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个 B．①和②中气体的质量之比为1∶8
C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应 D．两容器的温度和压强均相同
解析 根据图示可知，①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，若H2为1 mol，则O2为0.5 mol，故O原子数目为6.02×1023个，A项错误；①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，所以其物质的量之比为2∶1，质量之比为1∶8，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，①和②两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D错误。 答案 B
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2 L B．298 K、1.01×105Pa时64 g SO2中含有的原子数为3NA C．11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数为0.5NA
解析 含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1 mol，其在标准状况下的体积为22.4 L，A项错误；64 g SO2的物质的量为1 mol，其中含有1 mol S原子和2 mol O原子，B项正确；未指明温度和压强，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，C项错误；乙醇在标准状况下不是气体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，D项错误。 答案 B
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，33.6 L SO3中含有的原子数为6NA B．28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，22.4 L氧气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为4NA D．117 g氯化钠固体中含有2NA个氯化钠分子
解析 标准状况下，SO3为固态，A项错误；乙烯和环丁烷的最简式均为CH2,28 28
g混合气体中含有的碳原子数为14NA，即2NA，B项正确；常温常压下，22.4 L氧气的物质的量不是1 mol，C项错误；氯化钠为离子晶体，不存在氯化钠分子，D项错误。 答案 B
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．18 g H2O中含有10NA个质子 B．1 mol甲苯中含有6NA个C—H键
C．标准状况下，22.4 L氨水中含有NA个NH3分子 D．将56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
解析 每个水分子中含有10个质子，18 g H2O的物质的量为1 mol,1 mol H2O中含有10 mol质子，A项正确；1 mol甲苯中含有8NA个C—H键，B项错误；标准状况下，氨水为液体，不能用气体摩尔体积计算，C项错误；Fe在浓H2SO4中会发生钝化，不能生成SO2，D项错误。 答案 A
9．(2017·襄阳四校联考)下列与阿伏加德罗常数的值(NA)有关的说法正确的是( )
A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g
B．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA
D．2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数在0.1NA～0.2NA之间 解析 Fe(OH)3胶体粒子是许多Fe(OH)3微粒的聚合体，NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量远大于107 g，A错误；Cu2S和CuO中铜的质量分数相同，计算可知，B正确；氯气溶于水只有部分与水反应，C错误；反应中每个钠原子失去1个电子，故2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数为0.1NA，D错误。 答案 B
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1 mol二甲醚中含有的C—O键的数目为2NA
B．0.1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1NA
C．200 g质量分数为23%的HCOOH水溶液中含氧原子的总数目为2NA D．在反应Cu2S＋O2高温,2Cu＋SO2中，每生成1 mol Cu，转移电子的数目为2NA
解析 二甲醚的结构简式为CH3—O—CH3,1 mol二甲醚中含有的C—O键的
