①装置A中酒精灯上的金属网罩作用是_____。 ②B中发生还原反应的化学方程式_____。 ③B装置有一个明显的缺陷，改进的方法为_____。 五、流程题
22．有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成,取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M,进行下图实验。
试推断：
(1)白色沉淀B是______ (填化学式)。 (2)原固体中一定含有的物质是_______。
(3)无色滤液2中一定含有的阳离子是__________(填离子符号)。
(4)通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定,应采用的方法是____。 六、计算题
23．实验室用10g8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中溶液的pH变化如图所示：
(1)A点溶液的溶质_________。(填化学式) (2)计算所用的该稀硫酸的质量分数为__________？
24．如图是古代铜质辅币——铜钱。黄铜在明清时期就用于铸造铜钱了，小明对铜钱(主要成分为铜和锌)中铜的质量分数产生了好奇，他称取10g铜钱样品放入烧杯中，然后往烧杯中加入稀硫酸93.5g，恰好完全反应，反应后称得烧杯内物质共103.3g。试计算：
(1)反应产生氢气多少g； (2)该铜钱样品中铜的质量分数。 七、探究题
25．石灰石是一种常见的矿物，其主要成分为碳酸钙．它在工农业生产和实验室均有重要的应用．探究小组利用石灰石开展如下实验．根据要求回答问题：
实验Ⅰ：制取二氧化碳．实验室有如图1仪器装置供选择．
（1）仪器a的名称是_____．
（2）制取和收集CO2时，应选择装置_____和_____；制取的化学方程式是_____．
（3）实验过程中，为检验集气瓶中二氧化碳是否收集满，所采取的实验方法为（含操作、现象和结论）_____．
实验Ⅱ：煅烧石灰石，检验分解产物． （4）煅烧石灰石的化学方程式为_____．
（5）取适量产物与足量水充分反应后静置，取上层清液通入CO2，观察到清液_____，即可证明产物中含氧化钙．CO2通入清液中，所发生反应的化学方程式为_____． 实验Ⅲ：研究不同温度下煅烧石灰石所得分解产物氧化钙的活性．
（6）已知：生石灰的活性受煅烧温度影响；生石灰活性越高，其化学反应能力越强．探究小组取三份等质量的石灰石样品，分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧15分钟，并将煅烧所得的三份固体产物分别加入到盛有等质量水（足量）的三个烧杯中，测得烧杯内反应液的温度随时间的变化如图2所示．由此可推知：
①CaO与水反应_____热量（填”放出“或”吸收“；_____℃煅烧所得Ca活性最高． ②实验时，需要控制煅烧温度、石灰石样品质量、水的用量以及_____．
【参考答案】*** 一、选择题 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D A C D D B D C B D B A D B B 二、填空题 16．A 加热煮沸 1：8 BD
17．混合物 减少污染 CO2 是蔬菜大棚里的气体肥料 空气中二氧化碳含量较高造成温室效应
18．② ⑥ ⑤ 三、简答题
19．碳酸钠 Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3 滴加足量的稀HCl并蒸发结晶
20． t1℃时，a和c的溶解度相等 a＞b＞c (或c＜b＜a) 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 不饱和 c
四、实验题
21．长颈漏斗 2KClO3
2KCl+3O2↑ E 集气瓶中没有水（或集气瓶中有大气泡向外冒
出）时 集中火焰、提高温度 3CO+Fe2O3五、流程题
2Fe+3CO2 增加尾气处理装置，防止污染大气
22．AgCl NaOH、Na2SO4 Na、H、Ba 方法一：将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸
方法二：取原固体少量加足量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的Ba(NO3)2溶液，过滤，取滤液滴加适量的AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，证明有NaCl 六、计算题
23．Na2SO4、H2SO4 9.8% 24．(1)0.2
(2)解：设该铜钱样品中锌的质量为x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 2 x 0.2g ＝
x＝6.5g
×100%＝35%
++2+
铜的质量分数：
答：该铜钱样品中铜的质量分数是35%。 七、探究题
25．铁架台 B C CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 将燃烧着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳气体已收集满 CaCO3900 煅烧的时间
CaO+CO2↑ 变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 放出
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列物质的鉴别方法不正确的是（ ） A．用灼烧闻气味的方法鉴别聚乙烯和聚氯乙烯 B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别SO2 和CO2 两种气体
C．用与熟石灰混合研磨的方法鉴别氯化铵（NH4Cl）和硫酸铵[（NH4）2SO4] D．用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
2．实验是化学的重要组成部分，利用下列仪器能完成相应实验的一组是（ ） A．利用烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平；配制5%的氯化钠溶液
B．利用铁架台、试管、酒精灯、带塞子的导管、水槽、集气瓶进行实验室用高锰酸钾制氧气 C．利用铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸；过滤水中的泥沙
D．利用烧杯、pH试纸、标准比色卡、玻璃片；测定菏泽电厂排出的液体的酸碱度 3．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列有关叙述中错误的是（ ）
A．t1℃时，甲物质的溶解度与乙物质的溶解度相等 B．升高温度可将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液
C．t2℃时，将130g甲的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加入水70g D．当甲物质中含少量乙物质时，可用降温结晶的方法提纯甲物质
4．托盘天平两边放两个等质量的烧杯、内装浓度和质量都相同的稀盐酸，若左杯中投入一块生石灰，向右边杯中投入一块石灰石，且两块固体质量相等，则反应后天平的指针将（ ） A．偏向左边 B．偏向右边 C．仍指零处 D．无法确定
5．某固体的溶解度随温度的升高而增大。将 80g 该固体加入到 50g 水中，加热充分溶解，溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。分析正确的是（ ）
A．40℃时，该物质的溶解度为 130 克/100 克水 B．M、N、P 点溶液的溶质质量分数依次增大 C．把溶液从 P 点降温到 N 点一定析出晶体
