注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。 （1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。 （3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。 （4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。
阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。
（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。 【答案】（1）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (2)减小 （3）石墨电极被阳极上产生的氧气氧化 （4）4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑ H2 (5)氯化铵分解产生的氯化氢能够破坏铝表面的氧化铝薄膜
【解析】结合流程及题中信息可知，铝土矿在碱溶时，其中的氧化铝和二氧化硅可溶于强碱溶液，过滤后，滤液中偏铝酸钠与碳酸氢钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，氢氧化铝经灼烧后分解为氧化铝，最后电解熔融的氧化铝得到铝。碳酸钠溶液经电解后可以再生成碳酸氢钠和氢氧化钠进行循环利用。
（1）氧化铝为两性氧化物，可溶于强碱溶液生成偏铝酸钠和水，离子方程式为 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 。
17．(15分)化合物H是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下
:
（1）C中的含氧官能团名称为_______和__________。 （2）D→E 的反应类型为__________________________。 （3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:_____________________。 ①含有苯环,且分子中有一个手性碳原子;②能发生水解反应,水解产物之一是α-氨基酸,另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。 （4）G 的分子式为C12H14N2O2 ,经氧化得到H,写出G的结构简式:__________________。 （5）已知
:
(R代表烃基,R'代表烃基或H)
请写出以和(CH3)2SO4
为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例 见本题题干)。
【答案】(1)醚键 酯基 (2)取代反应
(3)
(4) （5
）
【解析】(1) C中的含氧官能团名称为醚键和酯基 。
。 （5
）以和(CH3)2SO4
为原料制备，首先分析合成对象与原料间
18．(12 分)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。 （1）碱式氯化铜有多种制备方法
①方法1: 45 ~ 50℃时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O, 该反应的化学方程式为_________________________。
②方法2: 先制得CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2,Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。 M'的化学式为______。
（2）碱式氯化铜有多种组成,可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。 为测定某碱式氯化铜的组成, 进行下列实验: ①称取样品1.1160 g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A; ②取25．00 mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl 0．1722 g;③另取25．00 mL溶液A,调节pH 4 ~ 5,用浓度为0.08000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2++ H2Y
2-CuY2-+2H+),滴定至终点,消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。 【答案】（1）①4CuCl + O2+ 8H2
O2Cu2(OH)2Cl2·3H2O ②Fe2+
（2）n(Cl-)=n
(AgCl)×100.00 mL25.00 mL=-10.1722 g
100.00 mL143.5 gmol25.00 mL?g=4.800×10-3mol
n(Cu2+)=n
(EDTA)×100.00 mL25.00 mL
×100.00 mL25.00 mL=9.600
=0.08000 mol·L-1×30.00 mL×10-3 L·mL-1×10-3 mol
n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=2×9.600×10-3 mol－4.800×10-3 mol=1.440×10-2 mol