族，属于___________区元素。
(2)BaH2的熔点(675℃)比CaH2(816℃)的低，其原因是___________。
(3)NH3可用于制备NaN3、NH4NO3、(亚硝基胍)等含氮化合物：NaN3中阴离子空间构
型为___________；NH4NO3中阳、阴离子中中心原子杂化方式依次为___________，亚硝基胍分子中含σ键___________个。
(4)N、P位于同一主族，NH3、PH3分子结构如下图所示：
①NH3中N－H键的键长比PH3中P－H键的键长短，其主要原因是___________。
②NH3和PH3中，N、P原子杂化方式相同，但H－N－H间的夹角比H－P－H间的大，其主要原因是___________。 ③NH3比PH3易液化，其主要原因是___________。
(5)该化学链合成氨过程中涉及中间化合物亚氨基锂(Li2NH)，亚氨基锂是一种反荧石结构，晶体结构如上图所示(H已略去)。NA为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为1.48g·cm－3，Li2NH的摩尔质量为28.897g·mol
－1
．则晶胞参数为___________nm(列出计算式)。
)可应用于面膜、护肤膏霜和精华素中。其中一种合成R的路线如下：
11．根皮素R(
已知 ①
②+R’’CHO+H2O
(1)A的化学名称是___________，B→C的反应类型是___________。 (2)D的结构简式是___________，其核磁共振氢谱共有___________组峰。 (3)E→F的化学方程式为___________，G的官能团的名称是___________。 (4)G→H的化学方程式为______________________。
(5)M是F的同分异构体，同时符合下列条件的M的结构有___________种(不考虑立体异构) ①1能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 (6)设计以丙烯和1，3－丙二醛为起始原料制备四、实验题
12．高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略)。回答下列问题：
的合成路线___________(无机试剂任选)。
(1)装置I中仪器甲的名称是___________。
(2)装置I中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是___________。 (3)装置Ⅱ中的试剂X是___________。 (4)装置Ⅲ中搅拌的目的是___________。
(5)上述炭置按气流由左至右各接口顺序为___________(用字母表示)。
(6)装置连接好后，将装置Ⅲ水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到产品。
①写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式：___________。
②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是___________。
③上述制备的产品中含少量的KIO3，其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为bL。
已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O KIO4+7KI+8CH3 COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6
则该产品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出计算式)。
