20.【答案】（1）不能 AC（2）SO2SO2+Br2+2H2O══2HBr+H2SO4（3）向反应后的溶液中滴加石蕊溶液，溶液不变红，说明该反应为加成反应而非取代反应。
【解析】用此法得到的乙烯内可能含有SO2气体，因SO2能将溴水还原而使之褪色，故溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应；乙烯若与溴水发生取代，则有HBr生成从而使溶液显酸性，若发生加成反应则生成CH2BrCH2Br溶液不显酸性 21.【答案】(1)碘水
(2)温度过高、硝酸浓度过大，会导致C6H12O6和H2C2O4进一步被氧化 (3)NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
(4)优点：提高HNO3利用率；缺点：NO吸收不完全
【解析】(1)淀粉遇碘变蓝色，在已经水解的淀粉溶液中滴加几滴碘液，溶液显蓝色，则证明淀粉没有完全水解；若不显蓝色，则证明淀粉完全水解。(2)混酸为65% NHO3与98% H2SO4的混合液，混合液溶于水放热，温度高能加快化学反应，硝酸能进一步氧化H2C2O4，生成二氧化碳。(3)发生的反应为归中反应，根据N元素的化合价可知应生成NaNO2，反应方程为NO＋NO3＋2NaOH===2Na2NO2＋H2O。(4)尾气为一氧化氮和二氧化氮，用碱吸收，它们将转变为亚硝酸钠，被完全吸收，如果用淀粉水解液吸收，葡萄糖能继续被硝酸氧化，但NO吸收不完全。 22.【答案】(1)1≤
≤2.5 (2)0.8 g
【解析】(1)本题可通过方程式的叠加方法进行解答： C2H6＋3.5O2―→2CO2＋3H2O① 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2② 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑③
由于在室温下水是液体，可参加反应，也可不参加反应，因此可用极端法判断： ③： 若水参加反应，则有①＋②＋1.5×C2H6＋5Na2O2＋O2===2Na2CO3＋6NaOH④ 若水不参加反应，则有①＋②：
C2H6＋2Na2O2＋2.5O2===2Na2CO3＋3H2O⑤ 故不难得出正确结论。
(2)通入氧气最大量时按⑤进行。 nO2＝nNa2O2＝×
＝0.025 mol
32 g·mol－1＝0.8 g mO2＝0.025 mol×
23.【答案】甲烷：60%，丙烯：40%。
2＝26.4，必有甲烷，混合气体的物质的量为4.48 【解析】混合气体的平均相对分子质量为13.2×
L÷22.4 L·mol－1＝0.2 mol，混合气体的质量为0.2 mol×26.4 g·mol－1＝5.28 g，甲烷的物质的量为(5.28 g－3.36 g)÷16 g·mol－1＝0.12 mol，设烯烃的分子式为CnH2n， (0.2 mol－0.12 mol)×14ng·mol－1＝3.36 g， 解得n＝3，烯烃为丙烯，
0.2 mol)×100%＝60%； 甲烷的体积分数为(0.12 mol÷
0.2 mol)×100%＝40%。 丙烯的体积分数为(0.08 mol÷
24.【答案】乙醇分子中的6个氢原子中只有1个可被置换。 【解析】设生成1 mol H2需C2H6O的物质的量为x C2H6O ～ H2 x 22 400 mL 0.05 mol 560 mL x≈ 2
说明生成1 mol H2需2 mol乙醇跟Na反应,也就是说一个乙醇分子中的6个氢原子中 只有1个可被置换。
