甘肃省兰州市八校联考2017-2018学年高二化学下学期期末模拟试题
注意事项：
1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
2．答卷前务必将自己的姓名、座号、准考证号按要求填写在答题卡和试卷上的相应位置。
3．第Ⅰ卷每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。
4．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔书写到答题卡题号所指示的答题区域，作图时可用2B铅笔，不得超出预留范围。
5．切记不要直接在试卷上答题。
7．下列过程没有发生化学反应的是
A. 用活性炭去除冰箱中的异味 B. 用热碱水清除炊具上残留的油污
C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8．“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的 A．Al在氧气中生成Al2O3，Fe在氧气中也生成Fe2O3
B．第VA族氢化物的熔沸点顺序是NH3> AsH3> PH3 ；则第 VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H2O>H2Se> H2S C．工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质 D．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生 9．下列说法正确的是
A．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 B．分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种
C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
D．1 mol有机物一定条件下能和7 mol NaOH反应
10.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是
A.a的最高价氧化物与e的最高价氧化物结构相似，都为酸性氧化物且不能与任何酸反应
1
B.b、c、d、f四种元素的简单离子半径比较: f>b>c>d C.c、d分别与f组成的化合物均为离子化合物
D.a、f的氧化物对成的水化物酸性及气态氢化物的稳定性f>a
11.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M﹥W>Z>Y>X
B.Z与同主族相邻元素的非金属性强弱，可通过它们的氧化物对应水化物的酸性强弱来判断 C. X、Z两元素能形成原子个数比（X:Z）为3:1和4:2的化合物 D. 用M单质的熔点高于其氧化物的熔点
2
12.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正
确的
是
[来
A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0
B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像 C. ③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线 D. ④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2
13．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应:2SO2+O2
2SO3
并达到平衡。若在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则关于甲、乙两容器说法正确的是 A. 达平衡时间甲比乙短
B. 乙容器中再充入等物质的量的SO2和O2，重新达平衡时转化率减小 C. 达平衡时，甲中SO2 的浓度比乙中SO2的浓度大 D. 达平衡时，甲的转化率比乙低
26．（每空3分，共15分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)＋2H2(g)②CO2(g)＋3H2(g)③CO2(g)＋H2(g)
CH3OH(g) ΔH1 CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2 CO(g)＋H2O(g) ΔH3
回答下列问题：已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
化学键 E/(kJ·mol) －1－1H—H 436 C—O 343 －1C≡O 1 076 H—O 465 C—H 413 －1
由此计算ΔH1＝ kJ·mol；已知ΔH2＝－58 kJ·mol，则ΔH3＝ kJ·mol。 (2)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 275.6 kJ·mol ②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。 （3）已知常温时红磷比白磷稳定，已知： ①P4（白磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH1
－1
－1
②4P（红磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH2
比较反应中ΔH的大小：ΔH1 ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。
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