第三节 离子反应
一、知识思维导图
二、知识要点解读
知识点1：离子反应方程式的书写 知识点2：离子反应方程式的正误判断 知识点3：离子共存问题
知识点1：离子反应方程式的书写 1. 定义：
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 2. 书写步骤：
(1) 写：写出正确的化学反应方程式
(2) 拆：将方程式中能溶于水的强电解质分别拆成相应离子形式 (3) 删： (4) 查：
①溶解度
钾钠铵硝皆可溶，钾钠钙钡碱可溶 盐酸盐不溶银，硫酸盐不容钡 碳酸盐只容钾钠铵 ②强电解质
强酸、强碱、大部分盐和金属氧化物 ③电离方程式书写 2. 书写步骤：
①写：写出正确的化学反应方程式
②拆：将方程式中能溶于水的强电解质分别拆成相应离子形式 ③删：去掉等式两边相同的离子 ④查：等式遵循守恒原则
3. 书写步骤实际操作（以CaCO3与HCl反应为例）： ①写：②拆：③删：④查：
离子反应方程式的书写题型总结
题型一：给出文字描述或者化学反应方程式写离子反应方程式
考点一：反应存在并有离子反应方程式（固固反应、浓硫酸参与的反应无离子反应方程式）
考点二：写出的离子反应方程式需遵循守恒原子（原子、电荷、转移电子） 考点三：拆与不拆：
① 微溶物（清拆浊不拆，生成物中均不拆） ② 弱的不拆开，强的全部拆
考点四：过量少量问题
①OH-与CO2（过量少量）；Al的问题 ②酸式盐和碱反应
③混合顺序问题：Na2CO3与HCl；NaOH与AlCl3； 【例】 用离子方程式表示下列反应
(1)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)______________________
(2)用过量的澄清石灰水检验二氧化碳 ______________________ (3)溴化钠溶液与氯气反应生成氯化钠呾溴单质_________________ 题型二：给出离子反应方程式写化学反应方程式 需要阳离子用：Na+或K+
需要阴离子用：NO3-（氧化还原反应除外） 【例】 将下列离子方程式改写成化学方程式。 ①H++OH--= H2O
【答案】HNO3 + NaOH = H2O + NaNO3 ②2H++CO32--= H2O+CO2
【答案】2HNO3 + Na2CO3 = H2O + CO2 + 2NaNO3 ③Ba2++SO42--= BaSO4
【答案】Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4ˉ+ 2NaNO3 知识点2：离子反应方程式的正误判断 1.拆不拆： 2.平不平：
①原子数 ②电荷数 ③转移电子数 3.漏不漏：多产物 4.是不是：
①符号 ②量比 ③过量与否 ④客观反应事实
【例】 下列离子方程式中,正确的是( )
A.在氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH- =Al(OH)3↓ B.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: Ba2++SO42- = BaSO4↓
C.在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:OH- +CO2=HCO3- D.在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液: Ca2++HCO3- +OH- =CaCO3 ↓+H2O
＋
【思考1】 巳知某溶液中存在较多的H、SO42—、NO3—，则不与该溶液中离子发生反应的离子组是（ ）
A．Al3+、CH3COO—、Cl— B．Mg2+ 、Ba2+、Br— C．Mg2+ 、Cl—、Fe2+ D．Na+ 、NH4+、Cl—
＋
【思考2】巳知某溶液中存在较多的H、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组
是（ ）
A．Al3+、CH3COO— 、Cl— B．Mg2+ 、Ba2+、Br— C．Mg2+ 、Cl—、Fe2+ D．Na+ 、NH4+ 、Cl— 知识点3：离子共存问题
【例1】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：
＋ ＋ － －
A. K Ag NO3 Cl
＋ ＋ －－
Ｂ．Al3 Fe3SO42 Cl
＋－＋ －
Ｃ. K Cl NH4 OH
＋ ＋ － ＋
Ｄ．Ba2NaCO32 H 【答案】 B
（1）由于发生复分解反应，离子不能大量共存 a.生成沉淀（难溶或微溶性物质） b.生成气体（挥发性物质）
c.生成难电离的物质（弱电解质）
一、由于发生复分解反应，离子不能大量共存
１ 有气体产生 如CO32- ,HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等易挥发的弱酸的酸根与H+，NH4+与OH-不能大量共存
２ 有沉淀生成 如 Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-、 OH-等大量共存 .
３ 有弱电解质生成 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO４-等与H+不能大量共存 ． 【例2-1】因发生复分解反应不能在溶 液中大量共存的是：
－－ ＋＋
A. I ClO Na H
B．Al3+ Mg2+ Cl- SO42-
＋－－＋
C．Fe2 Cl NO3 H D. NO3- SO4+ Ba2+ Cl- 【答案】 D
【例2-2】下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存的是： －－ ＋＋A. I ClO Na H
B．Al3+ Mg2+ Cl- SO42-
＋－－＋
C．Fe2 Cl NO3 H D. NO3- SO4+ Ba2+ Cl-
【答案】 ACD
（2）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 a.氧化性离子： Fe3+、MnO4-、NO3-(H+)、ClO- b.还原性离子： S2-、I- 、 Fe2+
【练习】下列各溶液中的离子， 因氧化还原反应不能大量共存的是
＋
A．Al3 HCO3- K+ Cl- B．Fe3+ SCN- H+ Cl-
＋－－＋
C．Fe2 Cl NO3 H D．AlO2- OH- Na+ Al3+ 【答案】 C
【练习】下列各溶液中的离子，不能大量共存的是
＋
A．Al3 HCO3- K+ Cl- B．Fe3+ SCN- H+ Cl-
＋－－＋
C．Fe2 Cl NO3 H D．AlO2- OH- Na+ Al3+ 【答案】 ABCD
（3）由于发生双水解反应，离子不能大量共存。
弱酸所对应的阴离子与弱碱所对应的阳离子互相促进双水解进行到底。 （4）由于发生络合反应，离子不能大量共存。
—
如Fe3+与SCN
1.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
－－－
A．K+ HCO3 CO32 Br
－－－
B．CO32 HCO3 OH K+
－－
C．Fe3+ Cu2+ NO3 SO42
－－
D．H+ Cl Na+ SO32 【答案】 AC
2.在强碱性溶液中,下列各组离子能共存的是
A. Na+ Cu2+ SO42- Cl- B. Na+ H+ Fe2+ Cl-
C. K+ Al3+ Br- NO3- D. Na+ Ba2+ Cl- NO3- 【答案】 D
3.在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是
－－
A．Na+ K+ S2 Cl
－－
B．Al3+ Mg2+ SO42 Cl
－－
C．K+ H+ AlO2 NO3
＋－－＋
D．Fe2 Cl NO3 H 【答案】 B
4.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
