2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（ ）
A．AlO2 B．Cu C．Al D．Mg
2．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（ ） A．HI和HClO C．HClO3和HIO
3．下列离子方程式不正确的是 ．．．
A．用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子: Ag ++Cl-= AgCl↓
B．实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳: CO32-+ 2H+= H2O + CO2↑ C．用稀硫酸清洗铁锈(氧化铁): Fe2O3+ 6H = 2Fe + 3H2O
D．用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮: 3Cu+ 8H+ + 2NO3-= 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O
4．根据反应式：①Fe+Cu===Fe+Cu ②2Fe+Cu===2Fe+Cu可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是 A．Fe2+、Fe3+、Cu2+ B．Fe2+、Cu2+、Fe3+ C．Cu2+、Fe2+、Fe3+ D．Fe3+、Cu2+、Fe2+
5．有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为
2+
2+
3+
2+
2+
+
3+
-2+
3+
2+
B．HCl和HIO D．HClO和HIO
A．2∶1 B．4∶1 C．1∶1 D．1∶2
6．某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应（已知NO3－被还原为NO），最终溶液体积为1L。下列说法正确的是 A．所得溶液中c(NO3－)＝2.75 mol·L－1 B．所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝1：2
C．反应后生成NO的体积为33.6 L（标准状况下） D．所得溶液中的溶质只有FeSO4
7．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误的是 ．．
A．另一种化合物是NaCl B．制造过程中元素种类没有改变 C．该反应可能在空气中进行 D．这个反应是置换反应
8．将铁粉、铜粉混合物加入FeCl3溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A．溶液中一定含Cu2+ B．溶液中一定含有Fe2+
C．加入KSCN溶液一定不变红色 D．剩余固体中一定含Cu
9．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是( )
o
A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应 D．将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果
10．从海带中提取碘的实验过程中涉及以下操作，其中正确的是
A．将海带灼烧成灰 B．过滤得含I-的溶液
C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯
11．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( ) 序号 ① ② ③ ④ 物质 KNO3溶液 FeSO4溶液 H2 NaNO3固体 杂质 KOH CuSO4 CO2 CaCO3 除杂应选用的试剂或操作方法 加入FeCl3溶液，并过滤 加入过量铁粉，并过滤 通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 溶解、过滤、蒸发 C．②③④ D．①②③ A．①②③④ B．①③④ 12．下列说法中正确的是（ ）
A．1mol 氧原子的质量是16g/mol B．12g镁的物质的量为0.5 C．CO2的摩尔质量为44g/mol D．氢的摩尔质量为2g/mol
13．用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是
①加盐酸溶解 ②加过量烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀 A．①⑤⑥③ B．②③⑥③ C．②③④③ D．②③⑤③
14．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O，对于该反应，下列说法正确的是（ ） A．生成1 mol ClO2，转移电子数为2 NA C．H2SO4发生氧化反应 的房间
B．该反应为复分解反应 D．NaClO3是氧化剂
15．周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它
A．第八周期第IA族 C．第七周期第0族
B．第七周期第ⅦA族 D．第六周期ⅡA族
16．a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是（ ） A．常温下，a能从水中置换出氢，而b不能 B．原子的电子层数a比b多
C．原子的最外层电子数a比b少 D．1 mol a 、b分别与足量盐酸反应，生成H2的质量a比b大 17．
A．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 B．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C．非金属单质燃烧时火焰均为无色
D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
18．镁、铝、铁三种金属，分别与足量的同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则反应中( ) A．金属失去电子数目相等 B．消耗金属的质量相等 C．消耗金属的物质的量相等 D．消耗的HCl的量不相等
19．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 盛放氢氧化钠溶液试剂瓶用橡胶塞 氢氧化钠可以与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 B 氯水可以使有色布条褪色 氯气具有漂白性 二氧化硅是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性 Ⅰ错，Ⅱ对，有 C 二氧化硅可以与水反应生成硅酸 Ⅰ对，Ⅱ对，无 D A．A 为增强漂白能力使用漂白粉时向漂白粉溶液中加入少量白醋 B．B 醋酸的酸性比次氯酸强 C．C D．D Ⅰ对，Ⅱ对，有 20．将一块铁片放入0.5L 1mol/L CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变） A．0.9 mol/L
B．0.85 mol/L
C．0.8 mol/L
D．0.75 mol/L
21．下列试剂的保存方法正确的是
A．氢氟酸存放在玻璃瓶中 B．NaOH溶液存在带橡皮塞的玻璃瓶中 C．水玻璃存放在滴瓶中 D．金属钠保存在冷水中
22．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，不正确的是 ．．．
A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都低 B．此合金能全部溶解于足量稀盐酸中 C．此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中 D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都大
23．实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2 0.2 mol·L”的字样，下面对该溶液的叙述正确的是 A．配制500mL该溶液，可将0.1 mol BaCl2溶于500mL水中 B．Ba2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 mol·L-1
C．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl)为0.2 mol·L
D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 24．下列我国古诗词或谚语中包含了分解反应的是( ) A.熬胆矾之铁釜，久之亦化为铜 C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 25．下图为合成氨反应（N2+ 3H2能的是 ．
B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D.爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏
2NH3 ΔH＜0 ）中氮气反应速率v(N2)变化的图象，则横坐标不可．．
--1
-1
A．温度（T/K） C．反应时间（t/min） 二、填空题
26．按要求回答下列问题。
B．压强（P/Pa）
D．氮气浓度（c/mol·L―1）
（1）镁橄榄石（Mg2SiO4）用氧化物的形式表示为_____。
（2）接触法制硫酸工艺中，在设备_____中实现硫铁矿的煅烧制得SO2气体。 （3）写出醋酸在水中的电离方程式_____。
（4）写出少量氯气通入碘化钾溶液的化学方程式_____。
（5）在制作印刷电路板的过程中常利用铜和氯化铁溶液反应，写出离子方程式：_____。 三、推断题
27．X、Y、Z、W为短周期元素，且原子序数依次增大。X原子核内只有一个质子，X和Y质子数之和为9，X、Y能形成两种液态化合物X2Y和X2Y2．X和Z、Y和W分别同主族，Z和W同周期。 （1）Z元素在周期表中的位置为第_____周期_____族。 （2）列举一例化合物WY2的应用_____。
（3）Z的最高价氧化物的水化物和W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_____。 （4）WY2和X2Y2反应能生成一种强酸，写出相关化学方程式：_____。 四、综合题
28．铁触媒是重要的催化剂，铁触媒在500 ℃左右时的活性最大，这也是合成氨反应一般选择在500 ℃左右进行的重要原因之一。CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe＋5CO===Fe(CO)5；在溶液中除去CO的化学方程式为[Cu(NH3)2]OOCCH3＋CO＋NH3 = 刹[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。请回答下列问题： (1)基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]___；C、N、O的电负性由大到小的顺序为______。 (2)Cu在水中呈现蓝色是因为形成了四水合铜(Ⅱ)离子，其化学式为______；配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中，铜显___价，碳原子的杂化轨道类型是______，NH3价电子对互斥理论模型是______。 (3)用[Cu(NH3)2]OOCCH3溶液除去CO的反应中，肯定有________(填字母)形成。 A．离子键 B．配位键 C．非极性键 D．σ键
(4)Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是________。
(5)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为________(写出已化简的比例式即可)。（两种堆积中最邻近的铁原子的核间距相等）
2＋
