氧化还原反应提高卷
一、选择题（18×3）
1．是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:3
2．将足量铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有大量的阳离子是( )
A．Cu2＋和Fe2＋ B．Fe2＋和Mg2＋
C．Fe3＋和Fe2＋ D．H＋和Cu2＋
3．对于反应 的正确说法是（ ）
A.属于置换反应 B. 是还原剂 C.是还原剂 D.既是氧化产物又是还原产物
4．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是( )
A．FeO B．Fe2O3 C．FeCl3 D．Fe2(SO4)3
5．下列物质能通过化合反应直接制得的是( ) ①FeCl2 ②FeCl3 ③Fe(OH)3 ④HCl A．只有①②③ B．只有②③ C．只有①③④ D．全部
6. ［2000年福州测试题］常温下，在下列溶液中发生如下反应：
由此判断，下列说法错误的是（ ）
A．反应 可以进行 B. Z元素在（1）（3）反应中均被还原 C. 氧化性由强到弱顺序是 D. 还原性由强到弱顺序是
7．将适量铁粉投入到三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe3＋和Fe2＋
的浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋
的物质的量之比是( )
A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1
8. ［1999年长沙联考试题］今有下列三个氧化还原反应：
若某溶液中有
，可加入的试剂是（ ）。
9. ［南昌测试题］ 五种物质，它们是硫及其化合物，已知在一定条件下有如
下转化关系（未配平）：
则这些物质中硫元素的化合价或平均化合价由低到高的顺序是（ ）
10．有一种铁的氧化物样品，用5 mol·L－1
的盐酸40 mL恰好完全溶解，所得溶液还需吸收0.56
L Cl2＋全部转化为Fe3＋
2(标准状况)才能使Fe，则该氧化物中Fe原子与O原子的物质的量之比为 ( )
A．2∶3 B．3∶4 C．5∶6 D．7∶8
11. ［全国高考试题］ 某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和 氢气。则该金属的相对原子质量为（ ）
12.除去铜粉中混有的铁粉，可选用的试剂为（ ）
A．FeCl3溶液 B．H2SO4溶液 C．CuSO4溶液 D．NaOH溶液
13. ［全国高考试题］已知在酸性溶液中，下列物质氧化 时，自身发生如下变化：
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的，得到 最多的是（ ）
14. ［上海高考试题］某温度下，将
通入 溶液中，反应得到混合液，经测定
的浓度之比为1：3，则
与
溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的
物质的量之比为（ ）
A．21：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：1
15. ［全国高考试题］某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（ ）
16［江苏高考试题］在一定条件下，ROn－n－F－－－
3和氟气可发生如下反应：RO3＋2＋2OH＝RO4＋2F＋
HO。从而可知在ROn－
23中，元素R的化合价是
A ＋4 B ＋5 C ＋6 D ＋7
17.(南京测试题)CrO5的结构为
，下列反应中属于氧化-还原反应的是 ( )
①IBr+H2O=HIO+HBr ②S2O32?+2H?=S?+SO2?+H2O ③Cr2O72?+4H2O2+2H?=2CrO5+5H2O ④ 2HOF=2HF+O2
A、①②③④ B、只有②③④ C、只有④ D、只有②
18. (北京测试题) 保险粉是连二亚硫酸钠（Na2S2O4）的工业俗名，年产量达30万吨，是最大量生产的无机盐之一。生产保险粉主要用甲酸法，其最主要的步骤上是把甲酸与溶于甲醇和水混
合溶剂里的NaOH混合，再通入SO2气体，所发生的化学反应是：HCOONa+2SO2+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O，以下有关叙述中错误的是 ( )
A．在此反应中，HCOONa是还原剂，SO2是氧化剂 B．保险粉的还原性比HCOONa的还原性强 C．NaOH未被氧化也未被还原
D．甲醇虽未参加反应，但有助于保险粉的结晶、分离
二、填空题（19题6分，20题5分，21题16分，22题19分）
19.（高考试测题）油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4而使油画“复原”。请填空：①上述“清洗”反应的化学方程式为 ②若有0.1mol 的PbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子为 mol
20. 焊接铜器时，可用NH4Cl先除去表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为
4CuO+2NH △ 4Cl 3Cu +2CuCl2 +N2 ↑+ 4H2O
（1）该反应的氧化剂是_______________，氧化产物是____________； （2）该反应中，_________元素未被氧化；
（3）氧化剂和还原剂的质量比是_______________（最简整数比）； （4）反应中转移电子的总数为____________________。 21. (淮安测试题) 在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。当加入50ml0.5mol/LKNO3溶液后，使
其中的Fe2+全部转化成Fe3+
，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。 FeSO4+ KNO3+ H2SO4 → K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NxOy+ H2O (1)推算出x= y= 。 (2)配平该化学方程式(系数填写在上式方框内)。 (3)反应中氧化剂为 。
(4)用短线和箭头标出电子转移的方向和总数。
22．(1)铁是人体必需的微量元素，目前市售补铁营养品较多，某研究性学习小组对补铁剂中铁的含量进行了测定。
提供药品：FeCl2溶液(浅绿色)、FeCl3溶液(棕黄色)、铁粉、铜粉、KSCN溶液、氯水。仪器自选。①将补铁剂中的Fe2＋转化成Fe3＋
，结合你所选的试剂写出相关的离子方程式：
②若将Fe3＋转化成Fe2＋
，结合你所选的试剂写出相关的离子方程式：
(2)“服用维生素C，可使食品中的三价铁离子还原成二价铁离子”这句话指出维生素C在这一反应中做______剂，具有________性。
(3)某同学根据铁元素价态特点，提出这样一个观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉足量时产物是FeCl2，为验证该观点是否正确，该同学将一定质量的铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下： ①提出假设：假设1：该固体物质是FeCl2。
假设2：该固体物质是______________。
②设计实验方案：
取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表： 实验方法 实验现象 结论 在A溶液中加KSCN溶液 ________ 固体物质中有FeCl3 在酸性KMnO4溶液中加少量酸性KMnO4溶液颜色无明显A溶液 变化 固体物质中不含______ ③根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式：
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