题型技巧分类训练 陌生情景中化学方程式的书写技巧
【解题技巧点拨】化学方程式是化学科学的一套独特的符号系统，有其书写和使用的规范，在书写化学方程式时要遵循质量守恒定律，对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应遵循电荷守恒规律。
陌生情景中的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。
配平化学方程式的办法和技巧很多。但归根到底，都是依据上述的三个基本规律。
1．高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成＋4价的氢氧化锰和氢氧化钾。若活性氧用[O]来表示，请写出该反应的化学方程式
2．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu＋HNO3＝Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O。
（1）硝酸在该反应中的作用是 ，该反应的还原产物是 。 （2）0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是 ，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积 。
（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3︰10，写出并配平该反应的离子方程式。
（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是 。
3．（原创）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应方程式为： Fe3＋OH＋Cl2→FeO42＋Cl＋H2O，该反应的离子方程式中H2O的化学计量数是（ ）
＋
－
－
－
A．4 B．6 C．10 D． 8
4．某些非金属单质能发生自身氧化还原反应（歧化反应）。例如，硫在碱液中加热，零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式 。
5．硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。黑火药爆炸的产物与其组成有关。一般黑火药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为K2S、N2、CO2。
（1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式 该反应的氧化剂是 ，还原剂是 。 （2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比 。
6.某校曾发生在实验室中学生误将高锰酸钾与红磷相混，发生爆炸，造成一死一残的严重事故。试写出这一变化的化学方程式（KMnO4的还原产物是MnO2） （并用双线桥标明化合价升降）
7.某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，试写出 这个反应的化学方程式 。
8．完成并配平以下化学方程式。
（1）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液呈紫红色，并有溴单质生成。（要求：化学方程式，用双桥式表示电子得失关系）
（2）在一支试管中，盛少量As2O3和K2S粉末（物质的量之比为1︰2），往其中加入足量硝酸并微热。（提示：As和S氧化为最高价态，HNO3还原为NO。要求：用一个化学方程式反映出还原剂的物质的量之比）
（3）在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反应完全。（要求：写离子方程式）
9．固态KMnO4在200℃加热，失重10.8％。
固态KMnO4在240℃加热，失重15.3%。写出上述两个反应的化学方程式 。 。
10.为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。
（1）有人烹调时，分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为
（2）这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是 ，反应的离子方程式为 11．分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。硫代硫酸根(S2O32?)离子与I2之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在碱性溶液中，I2会发生反应，其离子方程式为 ：而且I2与S2O32-发生副发应，其离子方程式为 。
若在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解，其离子方程式为 ， 同时I离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式
为 。在用碘量法进行测定时，为防止碘的挥发，在实验中首先应该采取的措施是 。
12．[2008·全国Ⅰ，26.有删改]实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：
?（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式
是 ；
（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式
是 ；
（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280%）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量： （4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是 。
13.铁酸钠（Na2FeO4）是处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成Fe3+离子。
（1）配平制取铁酸钠的化学方程式：
□Fe(NO3)3+□NaOH+□Cl2---□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O 反应中 元素被氧化,转移电子总数为 。
（2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是 。
14.一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值
为 .。
题型技巧分类训练 陌生情景中化学方程式的书写技巧
1．【答案】2KMnO4＋5H2O＝2KOH＋2Mn(OH)4＋3[O]
【解析】注意题设条件中是活性氧，一般以[O]表示。根据题意写出反应物和生成物，然后配平即可。
2．【答案】（1）氧化剂、酸 NO、NO2 （2）0.6mol 0.9mol 4.48L
（3）3Cu＋10H＋4NO3＝3Cu2＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O
＋
－
＋
（4）该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化。 【解析】（1）根据硝酸跟铜反应的化学方程式可以看出，硝酸是反应的氧化剂，同时还有一部分硝酸变成了硝酸盐和水，起到酸性作用，硝酸对应的还原产物是氮氧化物（一氧化氮和二氧化氮）。
（2）反应中铜失去电子，每摩尔铜参加反应转移2mol电子。0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子的物质的量是0.6mol。HNO3 →NO2 →1e-, HNO3 →NO →3e-，反应中生成了等物质的量的两种气体，则（1+3）×x=0.6mol，x=0.15mol，考虑到起酸性作用的
硝酸，根据质量守恒定律，反应中共消耗硝酸2×0.3mol+0.15mol+0.15mol=0.9mol.因为3NO2+H2O=2HNO3+NO，当用排水法收集这些气体时，只得到NO，其体积为：[0.15mol+0.15mol×1/3]×22.4L/mol=4.48L.
（3）设生成NO和NO2 的物质的量分别为x和y， 根据电子守恒：3x+y=3×2 根据质量守恒：2×3+x+y=10 联立两个方程，可得：x=1,y=3 据此，可写出整个反应的化学方程式。
（4）因为还原产物有两种，不同的反应情况，产生的氮氧化物的比例不相同，相应的化学方程式也不相同，会出现多组系数。
3．【答案】D
【解析】铁元素由三价变为六价，升高三价，氯元素由0价变为-1价，每个氯分子降低2价，故Fe3+和Cl2前的计量数之比为2：3，根据电荷守恒，可得OH前的计量数为16，
－
再根据质量守恒定律可得H2O的化学计量数为8.
4．【答案】3S＋6OH＝2S2＋SO32＋3H2O 3I2＋6OH＝5I＋IO3＋3H2O
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【解析】写出反应物和生成物，然后配平即可。 5．【解析】（1）S＋2KNO3＋3C
K2S＋N2＋3CO2，从此化学方程式可以看出，反应
物的化学计量数正好是一硫二硝三碳。氧化剂S、KNO3，还原剂是C。（2）还原产物K2S、N2，氧化产物CO2，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比是3︰2。
6.【答案】
【解析】反应物是P和KMnO4，产物中有MnO2，因为是剧烈的反应，所以，P应变为+5价。根据化合价升降相等，参加反应的锰和磷的原子个数之比为5︰3.再据质量守恒定律，钾原子反应后只能生产磷酸钾，配平即可。
7. 【答案】15Pb(N3)2＋44Cr(MnO4)2
22Cr2O3十88MnO2＋5Pb3O4＋90NO↑
【解析】“Pb(N3)2是反应物之一”是本题的关键信息，据此可知，Pb3O4和NO是生成物，且铅元素的化合价升高，每生成1分子Pb3O4，同时生成18分子NO，共失去44个电子（需要3分子Pb(N3)2参加反应）；根据化合价的变化可以看出，Cr(MnO4)2是反应物，生成物为MnO2、Cr2O3，其中锰元素化合价降低，铬元素化合价升高，将Cr(MnO4)2作为整体考虑，每有1mol Cr(MnO4)2参加反应，“净转移”（得到）5mol电子，故“得失电子”的最小公倍数是220，据此可写出整个反应的化学方程式。
