江苏省扬州中学 2011届高三年级最后冲刺
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Al-27 Fe-56
注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页，包含选择题［第1题～第14题，共40分］、非选择题［第15题～第21题，共80分］两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 选 择 题 （共40分）
单项选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．1．化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关。下列说法正确的是 A．自来水生产中应尽量用明矾和二氧化氯净水、消毒
B．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子 C．添加硫酸铁制“铁强化酱油”，添加碘酸钾制加碘盐
D．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用 2．下列化学用语正确的是 A．I-131：
7753I B．Cl-的结构示意图：
Na+S2-Na+
+17 2 8 7 C．Na2S的电子式： D．乙烯的结构式：CH2=CH2
3．下列离子方程式的书写正确的是
－＋
A．硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液：S2＋Cu2＝CuS↓
B．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：ClO-＋H2O2＝O2↑＋Cl-+H2O
＋－
C．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2＋2Fe3+＋4H＝SO42＋2Fe2+＋2H2O
－－
D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I＋H2O2＝I2＋2OH 4．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 ．．．A．制水泥和玻璃都用石灰石作原料
B．氧化镁和氧化铝都可用作高温耐火材料 C．硫和氮的氧化物大量排放都可能引起酸雨 D．煤的液化和气化都属于物理变化
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 NA B. 1 L 1 mol·L-1NH4Cl溶液含有NA个NH4+ C. 1 mol NaHSO4晶体中含有3NA个离子
D.含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+浓度为1 mol·L-1 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
＋－－
A．滴入甲基橙显红色的溶液中： Na、NO3、I-、SO42
＋－＋－
B．水电离出的c(H) ＝1012mol/L中：K、AlO2-、CH3COO-、SiO32
－＋＋－－－
C．c(OH)/c(H)＝1012的水溶液中：K、ClO、S2、Cl
＋＋－
D．c(F-) ＝0.1 mol/L的溶液中：Fe3、NH4、NO3、Cu2+ 7．下列有关实验操作、原理或现象叙述正确的是 A．除去KCl溶液中混有的BaCl2，所加试剂的顺序： Na2CO3溶液、HCl溶液
B．图1烧杯中先出现白色沉淀后溶解
C．用如图2装置验证氧化性：ClO-＞Cl2＞Fe3+
D．在NaHSO3溶液中滴入石蕊试液，验证溶液
图1 图2
NaHSO3中存在水解平衡
8．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是 X Y Z A Cu CuO Cu(OH)2 Z B CHCHOH CHCHO CH=CH 32322 X Y C H2SO4 SO3 S
D NO2 HNO3 NO 不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合．．．．．
题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 9．下列说法正确的是
A. 常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的△H＜0
B. 浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清，则酸性：苯酚＞碳酸
C. 在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)
D. 等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于Ka(HA)的大小
10. 荧光素（X）常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法正确的是
A．1 mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3 mol NaOH B．1 mol X最多能与9mol氢气反应
C．X与足量的浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2 D．X能与糠醛(
)发生缩聚反应
OCHO11. 氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可
节能30%以上，下图是该工艺图示（电极未标出）。下列说法正确的是 A. X为H2，Y为Cl2
B. A池为电解池，且m＜n C. B池为燃料电池，且a＜b
D. 该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度
12. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+
与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B. 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D. 元素W和Y形成的化合物是制备高纯Y单质的中间产物
13. 25℃，a L 0.1000 mol/L CH3COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列说法正确的是
A. 若a＞b，则pH一定小于7
B. 若a＜b，则一定存在：n(OH-)-n(H+)＞0.1(b-a) C. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，则a≤b
D. 若pH =7，则a＞b，且 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
14. 如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 3B(g) 2C(g) ΔH=-192 kJ·mol-1。向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 A. 若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y
M N B. 若x:y=1:2，则平衡时，M中的转化率：A＞B
I C. 若x:y=1:3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%
D. 若x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，v(正)＜v(逆)
非 选 择 题（共80分）
15．（10分）氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料，工业上由氧化铝与焦炭在氮气流
中高温制得。请回答下列有关问题。 （1）氮化铝(AlN)制备：Al2O3+N2+ 3C
2AlN+3CO，反应中氧化产物与还原产物的
Ⅱ 物质的量之比为 ▲ 。
（2）AlN产品中常含有Al4C3、碳和Al2O3等杂质，已知Al4C3与水反应生成CH4，CH4与
CuO发生反应：CH4+4CuO 需仪器如下：
CO2+2H2O+4Cu。为测定产品中有关成分的含量，所
【测定样品中Al4C3的含量】
若各装置连接的顺序为：A→C→F→C→D→E，请补充操作步骤：
①称量D的质量，按顺序组装仪器，检查装置的气密性，将试样放入锥形瓶中； ② ▲ ；③ ▲ ；④ ▲ ；⑤ ▲ ；⑥再次称量D的质量； ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变。 【测定AlN的含量】 已知AlN能够水解。请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为： ▲ → ▲ → ▲ →E。若试样为m g，测得C增重n g，则AlN的质量分数是 ▲ 。 16．（10分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%)。某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。请回答下列问题。
硫加过量盐酸酸渣过滤固体A溶液BAl2O3
（1）写出溶液B的溶质是 ▲ 。
（2）参照以下框图形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作）。
Fe(OH)3溶液B加NaOH溶液调pH=3.7，过滤溶液CAl2O3
（3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再
用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。 ①判断到达滴定终点的现象是 ▲ 。 ②某同学称取 2.000 g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用0.0050 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是 ▲ 。
17．（14分）回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图。
H2SO4、HCl 锗产品加工废料锗精矿HCl四氯化锗二氧化锗 富集 氧化反应 氯化蒸馏 水解 烘干 氧化剂2+
4+
（1）Ge与氧化剂H2O2反应生成Ge，写出该反应的离子方程式 ▲ 。 （2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl4，在此过程中加入浓盐酸
100的原因是 ▲ 。实验室蒸馏操作时常用的玻璃仪
99-12℃ 器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、 ▲ 、 ▲ 、接
9815℃ 收管、锥形瓶等。
97（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此过程用化学方程式可 22℃ 96表示为 ▲ 。温度对GeCl4的水解率产生的影
9549℃ 响如图1所示，其原因是 ▲ 。为控制最佳的反
94应温度，实验时可采取的措施为 ▲ 。 表1 不同15pH下二氧化锗的溶解率304560120水解持续时间/minA．用冰水混合物 B．49℃水浴 C．用冰盐水
图1 水解温度与水解时间的关系（4）结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则， pH
4 分析GeO2溶解率随pH 变化的原因 ▲ ，用离
子方程式表示pH>8时GeO2溶解率增大可能发生的反应 ▲ 。
水解率/%
