课时分层作业(六)
(建议用时：40分钟)
[基础达标练]
1．金属键的形成是因为金属晶体中主要存在( ) A．金属离子之间的相互作用 B．金属原子之间的相互作用 C．金属离子与自由电子间的相互作用 D．金属原子与自由电子间的相互作用
C [金属键是金属原子失去部分或全部外围电子形成的金属离子与自由电子之间强烈的相互作用。]
2．在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属离子间的作用力就越大，金属的熔、沸点就越高。由此判断下列各组金属熔、沸点高低顺序，其中正确的是( )
A．Mg>Al>Ca C．Al>Mg>Ca
B．Al>Na>Li D．Mg>Ba>Al
C [原子半径从大到小顺序是Ba>Ca>Mg>Al，Na>Mg>Al，又Al带三个价电子，故选C。] 3．有两种金属A和B，已知A、B在常温下均为固态，且A、B属于质软的轻金属，由A、B熔合而成的合金不可能具有的性质是( )
A．具有优良的物理、化学性能或机械性能 B．常温下为液态
C．硬度较大，可制造飞机 D．有固定的熔点和沸点
D [两种金属形成的合金为混合物，通常无固定组成，因此，其熔、沸点通常不固定。合金的熔点比组成它的金属单质低，如Na、K常温下为固体，而Na-K合金在常温下为液态。轻金属Mg-Al合金的硬度比Mg、Al高。]
4．关于钾型晶体的结构(如图)的叙述中正确的是( )
A．是密置层的一种堆积方式 B．晶胞是六棱柱 C．每个晶胞内含2个原子 D．每个晶胞内含6个原子
C [钾型晶体是非密置层的一种堆积方式，为体心立方晶胞，其中有8个顶点、一个体1
心，晶胞所含原子数为8×＋1＝2。]
8
5．MCl晶体具有立方体结构，其晶胞结构如图所示，在该晶体中，每个M周围与它最接近的且距离相等的M的个数共有( )
＋
＋
A．6个 C．12个
B．8个 D．16个
＋
＋
A [根据MCl的晶胞结构可以看出每个M的正上、正下、左、右、前、后各有一个M与之距离相等且最近，故每个M周围与它最接近的且距离相等的M共有6个。]
6．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是( )
＋
＋
A．ZXY3 C．ZX4Y8
B．ZX2Y6 D．ZX8Y12
1
A [由晶胞可知X占据8个顶点，属于该晶胞的X＝8×＝1；Y占据12条棱的中间，属
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于该晶胞的Y＝12×＝3；Z占据该晶胞的体心，属于该晶胞的Z＝1。故该化合物的化学式为
4ZXY3。]
7．已知某晶体晶胞如图所示，则该晶体的化学式为( )
A．XYZ B．X2Y4Z C．XY4Z D．X4Y2Z
1
C [该晶体的晶胞是正方体形晶胞。该晶胞拥有的X原子数为8×＝1；Y原子位于该晶
8
胞体内共有4个，因此该晶胞中拥有的Y原子数为4；Z只有1个，位于晶胞的体心上；故该晶体的化学式为XY4Z。]
8．下列金属的晶体结构类型都属于面心立方最密堆积的是( ) A．Li、Na、Mg、Ca C．Pb、Ag、Cu、Au C
9．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导材料的一个晶胞(碳原子用小球“●”表示，镍原子用小球“○”表示，镁原子用大球“●”表示)如图所示，则该晶体的化学式为( )
B．Li、Na、K、Rb D．Be、Mg、Cu、Zn
A．Mg2CNi3 C．MgCNi2
B．MgC2Ni D．MgCNi3
11
D [根据该晶体的结构知该晶胞内Mg原子数为8×＝1，C原子数为1，Ni原子数为6×
82＝3，所以该晶体的化学式为MgCNi3。]
10．(1)如图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是________。
(2)如图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。
①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是________个。 ②该晶胞称为________(填序号)。 A．六方晶胞 C．面心立方晶胞
③此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g·cm，则阿伏加德罗常数为________(用含a、ρ的代数式表示)。
[解析] (1)由图中直接相邻的原子数可以求得a、b的原子数之比分别为1∶2、1∶3，11
求出化学式分别为AX2、AX3，故答案为b。(2)用“均摊法”：①8×＋6×＝4；②面心立方
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－3
B．体心立方晶胞
42563－1
晶胞；③·64 g·mol＝ρ·ag，NA＝3 mol。
NAρ·a[答案] (1)b (2)①4 ②C ③
256－1
3 mol ρ·a11．(1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层，在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于________层，配位数是________；B属于________层，配位数是________。
(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是________，平均每个晶胞所占有的原子数目是________。
图1 图2
(3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式，钋位于元素周期表的第________周期________族，元素符号是________，最外电子层的电子排布式是________。
[答案] (1)非密置 4 密置 6 (2)6 1 (3)6 ⅥA Po 6s6p
12．金属钨晶体中晶胞的结构模型如图所示。它是一种体心立方结构。实际测得金属钨的密度为ρ，钨的相对原子质量为M，假定钨原子为等直径的刚性球。请回答下列问题：
2
4
(1)每一个晶胞分摊到________个钨原子。 (2)晶胞的边长a为________。
(3)钨的原子半径r为________(只有体对角线上的各个球才是彼此接触的)。
[解析] (1)晶胞中每个顶点的钨原子为8个晶胞所共有，体心的钨原子完全为该晶胞所有，故每一个晶胞分摊到2个钨原子。(2)每个晶胞中含有2个钨原子，则每个晶胞的质量m32Mm2M3
＝，又因每个晶胞的体积V＝a，所以晶胞密度ρ＝＝3，a＝2M。(3)钨晶胞的体NAρ
3a＝4
NAVNAa对角线上堆积着3个钨原子，则体对角线的长度为钨原子半径的4倍，即4r＝3a，r＝332M×。 4NAρ
