Cl2＋H2O＝HCl＋HClO 离子方程式：Cl2＋H2O＝H＋Cl＋HClO
将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl、H、OH(极少量，水微弱电离出来的)。 氯水的性质取决于其组成的微粒：
1）强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。
2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。
3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应。
+
－
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＋—
4）不稳定性：HClO不稳定光照易分解。色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。
↑，因此久置氯水(浅黄绿
5）沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl）。
自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如KI、 KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。
④Cl2与碱液反应：
与NaOH反应：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O Cl2＋2OH＝Cl＋ClO＋H2O 与Ca(OH)2溶液反应：2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2。 漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性；同样，氯水也具有漂白性，因为氯水含HClO；NaClO同样具有漂白性，发生反应2NaClO＋CO2＋H2O==Na2CO3+2HClO；干燥的氯气不能使红纸褪色，因为不能生成HClO，湿的氯气能使红纸褪色，因为氯气发生下列反应Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
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－
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漂白粉久置空气会失效（涉及两个反应）：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，
↑，漂白粉变质会有CaCO3存在，外观上会结块，久置空气中的漂白粉
加入浓盐酸会有CO2气体生成，含CO2和HCl杂质气体。
⑤氯气的用途：制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。 2、Cl的检验：
原理：根据Cl与Ag反应生成不溶于酸的AgCl沉淀来检验Cl存在。
方法：先加稀硝酸酸化溶液（排除CO3干扰）再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl存在。 3、氯气的制法
（1）氯气的工业制法：原料：氯化钠、水。 原理：电解饱和食盐水。 装置：阳离子隔膜电解槽。 反应式：2NaCl + 2H2O
通电 －
2－
－
＋
－
－
2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑
(2)氯气的实验室制法
原理：利用氧化剂氧化浓盐酸中的Cl。常用的氧化剂有：MnO2、KMnO4、KClO3等。
△ -
反应式：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
2KMnO4 + 16HCl(浓) ＝2KCl + 2MnCl2 + 10Cl2↑+ 8H2O KClO3 + 6HCl（浓） == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
装置：发生装置由圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞、导管、铁架台、石棉网、酒精灯等组成。 收集：用向上排空气法或用排饱和食盐水或排饱和氯水的方法。 验满：看颜色或用湿润的淀粉碘化钾试纸。
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尾气吸收：用氢氧化钠溶液吸收。
除杂：用饱和食盐水除去HCl 杂质； 干燥：用浓H2SO4 。 （3）中学实验室制H2、O2、Cl2的发生装置的比较 气反应物的状态 体 固体和液体反H2 应 固体或固体混O2 合物 固体和液体或Cl2 液体和液体 (二) 氯、溴、碘
1．Cl2、Br2、I2的物理性质的比较 气物理性质 体 Cl2 黄绿色有刺激性气味的有毒气体，能溶于水（1:2），易液化，密度比空气大。 Br2 深红棕色液体，易挥发，有刺激性气味，有毒，在水中溶解度不大，但在有机溶剂中溶解度较大，储存时要加水，水封，以防止挥发。 I2 紫黑色固体，有光泽，易升华，在水中溶解度不大，但在有机溶剂中溶解度较大。 加热 管、铁架台、石棉网、酒精灯 圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞、导HCl、HBr、HI等 加热 大试管、铁架台、导管等 NH3、CH4等 不加热 启普发生器或简易装置 H2S、CO2、SO2等 件 反应条装置或主要仪器 可适用的气体 2．Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色比较 Cl2 水 黄绿色（新酒精 黄绿色 苯 黄绿色 汽油 黄绿色 四氯化碳 黄绿色 7
制） Br2 黄――橙 深黄――褐I2 色 3．Cl2、Br2、I2的化学性质的比较 ①与金属反应
红 橙――橙红 棕――深棕 橙――橙红 浅紫――紫 橙――橙红 紫――深紫 橙――橙红 浅紫红－紫 点燃 点燃 点燃 △ 2Na + Cl2 2NaCl,Cu + Cl2 CuCl2，2Fe + 3Cl2 2FeCl3，2Fe + 3Br2
△ 2FeBr3，Fe + I2 FeI2。
②与氢气反应 反应物 H2与F2 反应方程式 H2 + F2 == 2HF 反应条件 冷、暗 光照 加热 持续加热 反应现象 爆炸 爆炸 反应 可逆反应 H2与Cl2 H2 + Cl2＝＝ 2HCl H2与Br2 H2 + Br2＝＝ 2 HBr H2与I2 H2 + I2 2HI
③与水的反应：
2F2 + 2H2O == 4HF + O2 X2 + H2O HX + HXO (X:Cl、Br、I)
④ Cl2、Br2、I2相互置换：氧化性Cl2>Br2>I2，所以Cl2可以将Br2、I2置换出，Br2可以将I2置换出。
如:Cl2 +2NaBr == 2NaCl + Br2. 4．Cl、Br、I的检验
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