第一单元 走进化学世界
第一节 物质的变化和性质以及反应类型
一、物理变化和化学变化
定 义 物理变化 没有生成其他物质的变化叫物理变化 化学变化 生成其他物质的变化叫化学变化 物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、常见现象 放热等现象出现 本质区别 实 质 联 系 是否有新物质生成 构成物质的分子是否发生变化 发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。 放热、发光等 ? 石墨变金刚石的变化是化学变化。
? “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。 二、物理性质和化学性质
物理性质 化学性质 1
定 义 物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质 颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔物质在化学变化中表现出来的性质 可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等 实 例 点、溶解性、挥发性、导电性等 区 别 这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来 ? 氮气和稀有气体可以做保护气。这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。 三、化合反应和分解反应
1. 化合反应：A+B=AB。例如：C+O22. 分解反应：AB=A=B。例如：2H2O2
CO2 2H2O+O2↑
3. 置换反应：AB+C=AC+B。例如：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
4. 复分解反应：AB+CD=AC+BD 例如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
注意：复分解反应的条件：（这里大部分学生会出错）
1）、反应物要求：有酸参加，碱和盐可溶或者难溶都可以；无酸参加，碱和盐必须可溶。 2）、生成物要求：有气体、水、沉淀三者之一生成即可。
例如：CuSO4 + Mg(OH)2 就不会发生反应，尽管产物中有Cu(OH)2 生成，但是不符合反应的要求无酸参加，碱和盐必须可溶。
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