1．每年春季是疾病、流行性传染病多发的季节。几年前的SARS至今让人心悸。最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述不正确的是 ( ) A．一氧化氮是一种无色的气体
B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 C．含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等 D．一氧化氮不溶于水，能用排水法收集 答案 B
解析 A项中NO是无色气体；B项中NO极易与空气中O2化合；C项中，假设含16 g氧元素，那么NO为1 mol，CO也为1 mol，C项正确；D项中符合NO的溶解性及收集方法，NO能用排水法而不能用排气法收集。 2．有关氨的说法不正确的是 ( ) A．NH3是4核10电子分子，具有还原性
B．NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂 C．氨气是非电解质，NH3·H2O是电解质
D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶 答案 D
3．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是 ( ) A．氧气 B．二氧化氮 C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮 答案 C
解析 发生的反应有①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ②HNO3＋NaHCO3===CO2↑＋H2O＋NaNO3 ③2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 ④2NO＋O2===2NO2。可假设开始有3 mol NO2，那么最后收集到1 mol NO2和0.5 mol O2。 4．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ( ) ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 答案 B
解析 氯化铵分解吸收热量，能降低火焰温度，并且分解产生的氯化氢和氨气能隔绝空气，破坏了可燃物的燃烧条件，故能使幕布不宜着火。 5.如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L－1的硝酸，加 热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是 ( ) ①NO－3 ②Fe3＋ ③H＋ ④NO ⑤NO2 A．① B．①⑤ C．②④⑤ D．①②③⑤ 答案 B
解析 本题对Fe与浓HNO3的反应由于相对量不同而得到不同产物的知识进行了考查。Fe
与浓HNO3反应可能生成Fe(NO3)2(Fe过量)或Fe(NO3)3(Fe不足)和NO2。故一定存在NO－3和NO2。
6．氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法正确的是( ) A．Fe2＋、Mg2＋、Cl－、NO3－能大量共存于pH＝0的溶液中 B．1 L浓度为1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NA个NH＋4 C．除去Cu粉中混有的CuO，向混合物中滴加适量稀硝酸
D．不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性 答案 D
7．下列说法正确的是 ( )
A．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解成了NO2
B．实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色 C．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应
D．浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生剧烈反应 答案 C
解析 A选项，HNO3与Fe2＋反应生成NO，NO与空气接触生成NO2，错误；B选项，应该用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，错误；D选项，常温下Fe遇浓硝酸发生钝化。 8．硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：
①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ②Cu与浓硝酸反应制取：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu＋4HNO3＋O2===2Cu(NO3)2＋2H2O 下列说法正确的是 ( ) A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最多
B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②多 C．三种方案中硝酸的利用率③>①>②
D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行 答案 C
解析 制取相同量的硝酸铜需硝酸的量：②>①>③，所以A错误，C正确。 9.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。 向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另 一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加
的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是 ( ) A．原混合酸中NO3－物质的量为0.1 mol
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气 C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1 答案 A
解析 关键看图，铁粉既能与硝酸反应也能与硫酸反应，从题干图看出(注意只是第二份100 mL)OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气，反应为
5.6 g
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，可知NO3－反应完了，第二份中NO3－应为×3÷3＝0.1
56 g·mol－1mol，溶液中最终溶质为FeSO4，此时反应的铁的质量是14 g，即0.25 mol，故原混合酸中
0.25 mol
H2SO4浓度为＝2.5 mol·L－1，NO3－物质的量为0.2 mol。所以选A。
0.1 L10．甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知： ①A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟。 ②各物质之间存在如图所示的转化关系
甲
乙――→A??水
?→C――→C溶液甲
丙――→B??
?氢氧化钠溶液
A?――→△
?适量硝酸银溶液――→白色沉淀M
镁粉――→甲
请回答下列问题：
(1)C溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，理由是________________
___________________________________________________(用离子方程式表示)。 (2)乙和甲反应生成A的化学方程式为_________________________________。 C和氢氧化钠溶液反应生成A的离子方程式为____________________________。
(3)丙气体通入1 L氢氧化钠溶液中恰好完全反应，此时电子转移为2 mol，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_____________________________________________。
(4)常温下，向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，M的溶解度将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，Ksp(M)将________。 答案 (1)酸 NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋ 高温、高压△(2)N2＋3H22NH3 NH4＋＋OH－=====NH3↑＋H2O 催化剂
(3)4 mol·L－1 (4)减小 不变
11．某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3＋)反应制取硝酸银。其步骤如下：
依据上述步骤，回答下列问题：
(1)溶解银的硝酸应该用________硝酸(填“浓”或“稀”)，原因是________(填序号，下同)。 a．减少过程中产生NOx的量 b．减少原料银的消耗量 c．节省硝酸物质的量
(2)步骤B加热保温的作用是________。 a．有利于加快反应速率
b．有利于未反应的硝酸挥发
c．有利于硝酸充分反应，降低溶液中的c(H＋)
(3)步骤C中是为了除去Fe3＋、Cu2＋等杂质，冲稀静置时发生化学反应的类型是________。 a．置换反应 b．水解反应 c．氧化还原反应
产生沉淀物的化学式是__________。
答案 (1)稀 ac (2)ac (3)b Fe(OH)3、Cu(OH)2
解析 (1)根据反应方程式：Ag＋2HNO3(浓)===AgNO3＋NO2↑＋H2O,3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O可知：每生成1 mol AgNO3，消耗浓HNO3 2 mol，产生1 mol NO2；而只需稀HNO3 4/3 mol，放出NO 1/3 mol。故用稀硝酸比用浓硝酸好。 (2)根据温度对反应速率的影响，加热保温是使反应加快，促使HNO3与Ag反应，而不希望HNO3挥发损失。
(3)根据盐的水解原理，溶液浓度变小，促进水解，使Fe3＋、Cu2＋生成难溶的Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀而除去。
12．下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。
请填写以下空白：
(1)A的化学式________。
(2)写出反应①②的化学方程式：
①_________________________________________________________________， ②___________________________________________________________________。 (3)写出反应③的离子方程式：_________________________________________。 (4)J与F反应的化学方程式：__________________________________________。 (5)在反应④中，当生成标况下2.24 L G时，转移电子数为__________mol。 点燃
答案 (1)NH4HCO3 (2)①2Mg＋CO2=====2MgO＋C 催化剂
②4NH3＋5O2=====△4NO＋6H2O
△(3)NH4＋＋HCO3－＋2OH－=====NH3↑＋CO23－＋2H2O △
(4)C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
(5)0.2
解析 A分解得到等物质的量的B、C、D，A可能为NaHCO3或NH4HCO3，B与Mg反应，B应为CO2，C与Na2O2反应生成G，C可能为H2O，D与G在催化剂存在的条件下反应，D应为NH3，则H为NO，I为NO2，J为HNO3，HNO3与F反应又生成B(CO2)、C(H2O)、I(NO2)，则F为C(碳)。
13．某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。
