专题限时集训(四)
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[专题四 离子反应]
(时间：40分钟)
1．已知“Cu＋Fe→Fe＋Cu”，则该反应可能是( ) ①置换反应 ②氧化还原反应 ③复分解反应 ④离子反应
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
2．下列电离方程式中，正确的是( )
＋－
A．H2SO4===H2＋SO24
＋－
B．Ba(OH)2===Ba2＋OH
＋－
C．NaNO3===Na＋NO3
＋－－
D．KClO3===K＋Cl＋3O2
3．下面是溶解性表中的部分内容(室温下测定)：
阳离子 Ca2 ＋阴离子 OH ① 不 不 － SO24 － SO23 －微 溶 ③ 不 ② 不 Fe3 ＋Cu2 ＋下列有关说法中正确的是( )
A．①处物质属于可溶性碱 B．②处物质组成为Fe2(SO3)3 C．③处物质为硫酸盐或者铜盐
＋－
D．①、③处物质在溶液中发生的反应一定是Cu2＋2OH===Cu(OH)2↓
4．向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3至溶液呈酸性，有白色沉淀产生。该溶液一定含有( )
― ―
A．CO23 B．OH
― ―
C．SO24 D．HCO3
5．现有四瓶无色溶液，溶质分别是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3，已知X加入到Y中不反应，X加入到Z中有气体产生，则Y是( )
A．Na2CO3 B．Na2SO4 C．BaCl2 D．H2SO4
6．水溶液中能大量共存的一组离子是( )
＋＋－－
A．Ag、NH4、Cl、SO24
＋＋－－
B．Fe2、H、ClO、Cl
＋－－2＋
C．K、SO24、Cu、NO3
＋＋－－
D．Al3、Mg2、CO23、OH
7．下列离子方程式中正确的是( )
＋－
A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑
＋＋
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2===Cu↓＋2Na C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：
－＋
CO23＋2H===H2O＋CO2↑
1
D．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应： ＋－Ba2＋SO24===BaSO4↓
8．已知下述三个实验均能发生化学反应：
＋＋
①将铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2===Fe2＋Cu；
＋＋＋
②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴过氧化氢溶液：2Fe2＋H2O2＋2H===2Fe3＋2H2O；
＋＋＋
③将铜丝放入氯化铁溶液中：Cu＋2Fe3===Cu2＋2Fe2。 下列判断正确的是( ) A．实验①中铁钉是氧化剂
＋
B．实验②中Fe2具有还原性 C．实验③中发生的是置换反应
＋＋＋
D．上述实验证明氧化性Fe3＞Fe2＞Cu2 9．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．Na2O与水反应生成NaOH： －－O2＋H2O===2OH
B．氯气与FeCl2溶液反应生成FeCl3： ＋＋－Fe2＋Cl2===Fe3＋2Cl
C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： ＋－Ba2＋SO24===BaSO4↓
D．澄清的石灰水中通入少量CO2：
－＋
2OH＋Ca2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
10．实验室用硫酸厂烧渣(主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，有关的工艺流程如图Z4-1所示：
图Z4-1
＋
(1)在①中已知FeS中铁元素转化为Fe3，S元素转化为单质硫，配平FeS、O2与H2SO4
反应的离子方程式是 FeS＋ O2＋ H=== Fe3＋ ________＋ S。
＋
＋
(2)在③中，需加入的物质是________。
(3)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验(假设杂质中不含铁元素和硫元素)：称取2.700 g样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl2溶液；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n，求该聚铁样品中铁元素的质量分数[Mr(BaSO4)＝233、Mr(Fe)＝56]。(写出计算过程，结果保留4位有效数字)
＋＋
11．某有色工业废液中仅大量存在等物质的量浓度的下列离子中的若干种：K、Cu2、
2
22
Fe3、Al3、Fe2、Ba2、Cl、CO23、NO3、SO4、SiO3。某同学为探究其成分，进行了如下实验，实验操作与现象如下： ＋
＋
＋
＋
－
－
－
－
－
① ② ③ ④ 操作 做焰色实验 取少量溶液，加入KSCN溶液 取溶液加入适量盐酸 向③中溶液里加入BaCl2溶液 现象 无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察) 无明显变化 有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变 有白色沉淀生成 请推断： (1)由①、②判断知溶液中一定不含有的阳离子是________；该同学最终确定原溶液中所含阳离子是________，阴离子是______________。
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是________________________________________________________________________________。
－
(3)若各离子浓度均为0.2 mol·L1，现取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为________g。
(4)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的处理方法。下面是针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是________。
选项 A B C D ＋污染物 含纯碱的废水 Cu2等重金属离子 含复杂有机物的废水 含酸废水 处理措施 加石灰水反应 加硫酸盐沉降 通过微生物代谢 加适量生石灰处理 方法类别 化学法 化学法 物理法 化学法 12.用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3； Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色； Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤； Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。
(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是________________________________。
－＋
(2)将MnO4氧化Fe2的离子方程式补充完整：
－＋＋
MnO4＋____Fe2＋____===______Mn2＋ ＋
Fe3＋________。
(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表
开始沉淀时 完全沉淀时 Al(OH)3 3.4 4.7 －Fe(OH)2 6.3 8.3 Fe(OH)3 1.5 2.8 注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L1。 根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3
(4)己知：一定条件下，MnO4可与Mn2反应生成MnO2。
①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 13．酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2
还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)除去，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。
(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数。
(2)日常生活中常用的“84”消毒液的主要成分是NaClO，消毒液呈碱性的原因是________________________________________________________________________
(用离子方程式表示)；将0.5 mol/L的NaClO溶液和1 mol/L的FeCl2溶液等体积混合时二者恰好反应完，最后得到红棕色沉淀及棕黄色溶液，则还原产物是________________________________________________________________________。
(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，一段时间后又变为棕黄色。溶液先变为浅绿色的离子方程式是________________________________________________________________________，
又变为棕黄色的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (4)Mg-H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液(加入一定量的稀硫酸)，该电池的正极反应
式为____________________________________________，放电时正极附近溶液的pH________。
(5)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。
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